初中化學(xué)計(jì)算題

將一定量的氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中

看看參考書啊

同意五樓的做法

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
相對(duì)原子質(zhì)量：
X 10014%
80\98=X\10014%
X=（約等）
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
同理可求出FeSO4的質(zhì)量（知道了CuSO4的質(zhì)量）
用FeSO4的質(zhì)量除以所有的質(zhì)量，Cu的質(zhì)量%就是溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一定對(duì)！

這是一道競賽題！
因最終形成的溶液是硫酸亞鐵溶液，硫酸根離子與亞鐵離子個(gè)數(shù)之比為1。

則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=100g14%(9698)(5696)=8g
參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為

由于鐵粉放入溶液中后，會(huì)將溶液中的銅置換出來，而56克鐵可以置換出64克銅，即固體的質(zhì)量會(huì)增加，而最后干燥固體的質(zhì)量任為20克，則說明溶液中還存在硫酸，即加入的CuO被全部反應(yīng)，硫酸和鐵粉繼續(xù)反