大有聯(lián)系，高中數(shù)學(xué)好的大學(xué)不用學(xué)是不會(huì)掛科的，不好的那就要天天學(xué)了

名思教育在貴港有幾個(gè)點(diǎn)？教育質(zhì)量怎么樣

名思教育質(zhì)量不錯(cuò)的，老師以全職老師為主，都很負(fù)責(zé)任的，的確是一對(duì)一教學(xué)，針對(duì)孩子的個(gè)性特點(diǎn)的。市區(qū)里有三個(gè)校區(qū)吧

廣西貴港市高中一對(duì)一校區(qū)收費(fèi)

關(guān)聯(lián)不是很大，只要一般的高中知識(shí)就可以了（如三角公式等）

港北校區(qū)，孩兒巷校區(qū)，貴港城南，貴港港北.個(gè)人感覺，宣傳大于實(shí)際

一、學(xué)校圖書館規(guī)定，一名旁聽生同時(shí)只能借1本書

CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計(jì)算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質(zhì)量。解： CaCO3高溫CaO+ CO2↑ 100 56 200g x x/56=200g/100 解得x=112g 高溫分解200gCaCO3生成CaO的質(zhì)量為112g .(08廣西貴港)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y。由圖可知生成的沉淀量為3.0g，消耗CaCl2溶液的質(zhì)量為22.2g。Na2CO3+CaCl2 NaCl+CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106=y/111=3.0g/100 解得：x=3.18g ， y=3.33g 則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.18g/3.3g 100%=96.3% 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 3.33g/22.2g 100%=15.0% 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100克氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ 設(shè)需要氯x克，生成氯化氫氣體y克 H2 + CL2 = 2HCL 2 70 72 100 x y x=3500克，y=3600克 燃燒100克氫氣需要氯氣3500克，生成氯化氫氣體3600克。t℃時(shí)，將15g碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

(1)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量是多少

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 15g Z X Y 列比例，解得，X=16.65g Y= 6.6g Z=10.95g 反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=16.65g/25%=66.6g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.95g/(66.6+6.6-15)=18.8%