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給初三化學(xué)補(bǔ)習(xí)怎么補(bǔ)，化學(xué)人教版九年級上冊化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

難溶于水、鐵、分子。③防中毒；②表示該元素的一個(gè)原子； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟，放出熱量） 1，不論水的量有多少：CO、氣味：a

(1)化學(xué)九年級上冊期中總課外補(bǔ)習(xí)，人教版九年級上冊化學(xué)期中復(fù)習(xí)提綱

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

化學(xué)九年級上冊期中總課外補(bǔ)習(xí)

九年級化學(xué)需要補(bǔ)習(xí)嗎，初三化學(xué)課外補(bǔ)習(xí)

語文一輪復(fù)習(xí)基本上是全方位備考,老師帶領(lǐng)大家已經(jīng)復(fù)習(xí)了所有的知識點(diǎn)。在學(xué)生開始寒假二輪復(fù)習(xí)前,非常有必要用兩天的時(shí)間回顧、消化一輪的知識。要按照復(fù)習(xí)順序參照筆記回顧知識

(2)初三物理化學(xué)有必要補(bǔ)習(xí)嗎，九年級化學(xué)上冊期末總復(fù)習(xí)

九年級化學(xué)化學(xué)方程式匯總

一、 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2.鐵在氧氣中燃燒。

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初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料（元素及其化合物）

一、空氣與氧氣 主要考點(diǎn)： 1.常識：空氣的污染及其防治， ① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） ② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣（主要是一氧化碳） ③ 空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞?，開發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識 2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法 ① 空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成） ② 空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 ③ 空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03% 注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途（如氮?dú)狻⒍栊詺怏w） ④ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性 a. 與金屬發(fā)生反應(yīng) 2Mg + O2 點(diǎn)燃== 2MgO（注意石棉網(wǎng)的使用）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體； 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體； 2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒）現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2 + O2 點(diǎn)燃== 2H2O（淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠） b. 與非金屬發(fā)生反應(yīng) C + O2 點(diǎn)燃== CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 S + O2 點(diǎn)燃== SO2 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 4P + 5O2 點(diǎn)燃== 2P2O5 放出大量的白煙 c. 與化合物發(fā)生反應(yīng) 2CO + O2 點(diǎn)燃== 2CO2 （藍(lán)色的火焰）；CH4 + 2 O2 點(diǎn)燃== 2H2O + CO2 （明亮的藍(lán)色火焰） C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃== 2CO2 + 3H2O ;2CH3OH + 3O2 點(diǎn)燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等） ⑥ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。3.掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ① 反應(yīng)原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2，黑色），或高錳酸鉀（KMnO4，紫紅色固體） ② 反應(yīng)條件：加熱 ③ 反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管 ⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水） ⑥ 反應(yīng)步驟：a. 按照要求安裝反應(yīng)儀器； b. 檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性； c. 裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽； d. 首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱； e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開始收集氣體； f. 用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈； （否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂） g. 待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。⑦ 注意事項(xiàng)： a. 如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管； b. 試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管； c. 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO

2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2

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