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葉酸的劑量一般不會(huì)導(dǎo)致胃痛的。胃痛確實(shí)很辛苦的尤其是孕期。一定要注意不要吃辛辣食物噢

貴港市港南區(qū)藝考文化課補(bǔ)習(xí)老師

藝考生文化課培訓(xùn)哪里好，數(shù)學(xué)1.利用和（差）角公式證明

三區(qū)兩縣：港南區(qū)，港北區(qū)和覃塘區(qū)，桂平縣玉林容縣

港南區(qū)，港北區(qū)和覃塘區(qū)，分管桂平縣玉林容縣

tan(20+40)=根3=(tan20+tan40)/(1-tan20tan40)tan20+tan40+根3 tan20tan40=根3

(2)A+B=225(tanA+tanB)/(1-tanAtanB)=tan(180+45)tanA+tanB+tanAtanB=1(1+tanA)+tanB(1+tanA)=2(1+tanA)(1+tanB)=2

2SO2+O2=2SO3+Q，若改變其中一條件時(shí)，V正和V逆的關(guān)系？

（1）增大氧氣 ： V逆變大還是變小？ 恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物---濃度增大---總壓增大---速率加快 增加了反應(yīng)物的濃度，V正增大 V 逆也增大，V正的程度更大一點(diǎn) 貴港市港南區(qū)藝考文化課補(bǔ)習(xí)老師

（2）體積不便，加入He V正與V逆大小變化情況？ 充入惰性氣體---總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變 如恒溫恒容，V正V逆均不變 如恒溫恒壓，相當(dāng)于平衡體系降壓，V正V逆都減小 此為恒容

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的問題2SO2+O2=2SO3+Q

(1)加入氧氣，反應(yīng)物濃度增大，瞬間V正增大，V逆不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，V正減小，V逆增大，建立新的平衡，V正等于V逆。（V-t圖）

（2）體積不變，加入He，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)濃度都沒有改變，速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)

增大氧氣只會(huì)使正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)將逐漸增大 家入氦氣正逆反應(yīng)都不變，通常改變壓強(qiáng)是間接通過濃度的變化而改變反應(yīng)速率 此時(shí)濃度未變則反應(yīng)速率不變