化學常見吸熱反應和放熱反應？高一化學必修二

題目有問題。0.1mol 烴 生成 0.2mol 二氧化碳 和0.2mol 水說明烴的平均分子式為 C2H4氣態(tài)烴只有 乙烯 丙烯 丁烯所以只能是 純乙烯

高1化學必修二期末沖刺課

烷烴里碳原子都是以單鍵相連的，而烯烴里碳原子有以雙鍵相連的

加成反應就是雙鍵或三鍵斷裂、新形成兩個單鍵的反應

取代反應就是單鍵斷裂，一邊的原子被其他原子替換，形成了新的鍵

沒有參加高考怎么復讀，高一化學必修二知識點總結

一、 1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為Al203。3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產物是水無污染。4.最簡單的有機物是甲烷（CH4） 5.敞口放置在空氣中能產生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴，所以產生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或崇左市石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。實驗室制取二氧化碳的反應方程式為CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑。6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應方程式為Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O ；Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應，使金屬制品被腐蝕。7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質，其變質的化學反應方程式為2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O ；Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）。農業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3Fe 2O2 點燃 Fe3O4；其反應的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液

（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色

（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。10.在元素的學習中，有兩個取決于：

（1）.元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內電子數(shù)）不同

（2）.元素的性質取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)天等縣構，其化學性質就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子

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