一：孩子馬上要高考了，不知道南寧一對(duì)一輔導(dǎo)高三數(shù)理化去哪好

學(xué)大教育蠻不錯(cuò)的，我哥家的孩子就在那里上的，都是1對(duì)1的老師輔導(dǎo)，老師都很專業(yè)，也很負(fù)責(zé)，老師還幫助解答問(wèn)題，邕寧高中受歡迎的老師

南寧市邕寧高中的詳細(xì)氫示切個(gè)生聽合冷蘇運(yùn)地址

邕寧區(qū)蒲廟鎮(zhèn)導(dǎo)邕高巷3號(hào)邕寧高中 邕寧高中有貼吧出段何送起延待維朝流不會(huì)去的話來(lái)到了街上會(huì)有很多3輪車廠更去邕高就可以兩三塊錢

專職老師輔導(dǎo)效果怎么樣南寧高三家教去哪里找比較好？

南寧有一個(gè)學(xué)大教育的您聽說(shuō)過(guò)嗎？一對(duì)一輔導(dǎo)比較有名的，而且老師也比較好，短期內(nèi)提升成績(jī)效果不錯(cuò)的哦，家教高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)去哪里

二：巴蜀家教補(bǔ)習(xí)效果怎么樣？南寧市邕寧區(qū)家教

補(bǔ)習(xí)效果可以，兩路口好像是總校，在文化宮那邊。電話好像是
那邊有個(gè)余老師還挺負(fù)責(zé)的，補(bǔ)習(xí)高三家教

南寧課后補(bǔ)習(xí)班有鎮(zhèn)此留鎮(zhèn)國(guó)哪些

三：南寧三中高考補(bǔ)習(xí)班

liyun..你說(shuō)的那是二中還是什么地方吧LZ我是今年三中補(bǔ)習(xí)出來(lái)的的恩補(bǔ)習(xí)班明年就搬去平果三中了那里硬件一流老師嘛我還不知道是什么老師去教學(xué)..不敢亂說(shuō)總之補(bǔ)習(xí)班呢畢竟不是正規(guī)的機(jī)構(gòu)，不要指望依靠它，它也靠不住，真正能依靠的只有自己，南寧高三家教

四：南寧市邕寧高中的詳細(xì)地址

廣西南寧市邕寧區(qū)融安縣街邕高巷3號(hào)，南寧市邕寧區(qū)補(bǔ)課班培訓(xùn)機(jī)構(gòu)附近

柳州噴水池有個(gè)一中老師自己辦的高中補(bǔ)習(xí)班在廣西路口科學(xué)院不知道

不知道效果怎么樣

像這種私辦的補(bǔ)習(xí)班都不會(huì)好到哪去的，權(quán)l(xiāng)z到正式的補(bǔ)習(xí)班去，邕寧高中補(bǔ)習(xí)班

邕寧高中老師

感覺還是可以的，你說(shuō)的是科學(xué)院8樓吧，那個(gè)叫北大銘師堂，我有同學(xué)在哪里上課，他們都說(shuō)很好啊，你也可以自己去看看吧，而且那里的老師還是在職老師，教的還不錯(cuò)，有時(shí)間去試聽一下嗎，高中家教補(bǔ)習(xí)老師

邕寧高中各科哪個(gè)老師好

高中生物必修三

我是暑假有時(shí)間借書預(yù)習(xí)的，問(wèn)不到老師，很多地方?jīng)]弄清楚

你可以聯(lián)系一下酸堿中和來(lái)想想。生物考試應(yīng)該不會(huì)考得太難，因?yàn)榭嫉倪@么深入的話那就成了化學(xué)考試了。
你看的應(yīng)該是必修三吧，這部分內(nèi)容不是很難，基本上課上聽聽就會(huì)的。

碳酸氫根離子水解生成了氫氧根離子，顯堿性
Na2HPO4NaHCO3 都為強(qiáng)堿弱酸鹽。水解顯堿性
這你高3化學(xué)會(huì)學(xué)的

所以對(duì)應(yīng)其緩沖對(duì)，來(lái)調(diào)節(jié)。

第二題，碳酸氫根其對(duì)應(yīng)的碳酸就是弱酸啊，這里的弱酸所指的就是其全化學(xué)式的那種形式。

血液緩沖體系及其作用
血漿中三對(duì)緩沖對(duì)：NaHCO3H2CO3Na2HPO4NaH2PO4Na，PrH，Pr。

紅細(xì)胞中緩沖對(duì)有：KHCO3H2CO3K2HPO4KH2PO4KHbHHb和KHbO2HHbO2。

上述七對(duì)緩沖對(duì)，實(shí)際上是三個(gè)體系即碳酸氫鹽緩沖體系、磷酸鹽緩沖體系和蛋白質(zhì)（包括Hb、HbO2）緩沖體系。

這些緩沖對(duì)中，血漿中以碳酸氫鹽緩沖體系最為重要，紅細(xì)胞中以Hb、HbO2緩沖體系最為重要。

碳酸氫鹽緩沖對(duì)所以重要，是因?yàn)槠浜慷?，緩沖能力量大，NaHCO3是體內(nèi)緩沖因定性酸的主要物質(zhì)。

緩沖結(jié)果，較強(qiáng)的固定性酸變成揮發(fā)性酸，易于從肺排出，同時(shí)正常情況下NaHCO3H2CO3的比值（201），當(dāng)NaHCO3H2CO3比值改變時(shí)，pH值隨之發(fā)生變化。

最后的，緩沖的機(jī)理就是一個(gè)化學(xué)的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)兩端是存在著調(diào)節(jié)的物質(zhì)，和與PH有關(guān)的離子，這樣，一端物質(zhì)濃度或者ph改變則向另一方發(fā)生化學(xué)平衡轉(zhuǎn)移，從而達(dá)到降低其效果的目的，也就是緩沖

廢話講那么多。
高中范圍內(nèi)血液的緩沖對(duì)有NaHCO3H2CO3所以選D。D不是一對(duì)緩沖對(duì)，而是兩個(gè)緩沖對(duì)在題目條件下起作用的物質(zhì)

1 他說(shuō)ph變小了，即顯酸性，那肯定是拿個(gè)在水溶液中顯堿性的物質(zhì)來(lái)中和過(guò)多的酸，H2CO3由于是 碳酸，水中顯酸性，所以不可以，NAHCO3由于在水中HCO3，離子產(chǎn)生 OH，所以可以中和過(guò)多酸

緩沖對(duì)是血液中對(duì)酸堿度調(diào)節(jié)的物質(zhì)，常見的是H2CO3NaHCO3，NaH2PO4Na2HPO4這兩組
肺氣腫導(dǎo)致呼吸不暢，過(guò)多二氧化碳溶于血液無(wú)法排出，形成碳酸，使PH下降，血液呈弱酸性，但這不是主要原因，而且，因二氧化碳而導(dǎo)致的PH下降，本人認(rèn)為也很難說(shuō)明白調(diào)節(jié)，至少在高中階段講不清（碳酸和哪種緩沖物質(zhì)反映？）。因此需要緩沖對(duì)血液PH進(jìn)行調(diào)節(jié)。
緩沖對(duì)是由一種弱酸和一種強(qiáng)堿鹽組成的，其中弱酸可以中和堿性物質(zhì)，強(qiáng)堿鹽中和酸性物質(zhì)，利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理（），緩沖對(duì)中碳酸，磷酸二氫鈉為酸性物質(zhì)，碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉為堿性物質(zhì)，這里并不是很重要，弄不懂也不必鉆牛角尖，等老師講了自然就明白了。