碳酸氫根離子水解生成了氫氧根離子，顯堿性

Na2HPO4/NaHCO3 都為強堿弱酸鹽。水解顯堿性

這你高3化學會學的

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是人教版嗎

緩沖對是血液中對酸堿度調(diào)節(jié)的物質(zhì)，常見的是H2CO3/NaHCO3，NaH2PO4/Na2HPO4這兩組

肺氣腫導致呼吸不暢，過多二氧化碳溶于血液無法排出，形成碳酸，使PH下降，血液呈弱酸性，但這不是主要原因，而且，因二氧化碳而導致的PH下降，本人認為也很難說明白調(diào)節(jié)，至少在高中階段講不清（碳酸和哪種緩沖物質(zhì)反映？）。我認為是呼吸不暢導致的供氧不足，使細胞進行輕微的無氧呼吸而產(chǎn)生乳酸進入血液是主要原因。因此需要緩沖對血液PH進行調(diào)節(jié)

緩沖對是由一種弱酸和一種強堿鹽組成的，其中弱酸可以中和堿性物質(zhì)，強堿鹽中和酸性物質(zhì)，利用的是強酸制弱酸的原理（所以我覺得1.題不是二氧化碳的問題），緩沖對中碳酸，磷酸二氫鈉為酸性物質(zhì)，碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉為堿性物質(zhì)，這里并不是很重要，弄不懂也不必鉆牛角尖，等老師講了自然就明白了。希望可以幫到你

第一個，CO2不是鹽呀南寧高三家教影視編導一對一輔導中心地址

第二個氫氧化銅也不是鹽呀

第三個不會發(fā)生反應

鹽和鹽的溶液要發(fā)生置換反應，產(chǎn)物里一定有沉淀

龍圩區(qū)：CaSO4+Na2CO3=CaCO3（向下箭頭）+Na2SO4

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第一個是因為鹽酸是比碳酸強的酸，弱酸是不能造強酸的

第二個是因為氫氧化銅在液體中是沉淀的，和氯化鐵是不能反應，并且氫氧化銅比氫氧化鐵穩(wěn)定

第三個和

第二個一樣的。鹽和鹽的反應要看生成的東西有沒

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2.涂鴉活動中，貝貝筆下的盧老師奇丑無比，有同伴譏笑貝貝

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1 他說ph變小了，即顯酸性，那肯定是拿個在水溶液中顯堿性的物質(zhì)來中和過多的酸， H2CO3由于是 碳酸，水中顯酸性，所以不可以， NAHCO3由于在水中HCO3- 離子 水解 產(chǎn)生 OH- 所以可以中和過多酸 本

3.42、某中學組織春游，老師事先已反復講了注意事項和要遵守的紀律

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