碳酸氫根離子水解生成了氫氧根離子，顯堿性

Na2HPO4/NaHCO3 都為強(qiáng)堿弱酸鹽。水解顯堿性

這你高3化學(xué)會(huì)學(xué)的

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是人教版嗎

緩沖對(duì)是血液中對(duì)酸堿度調(diào)節(jié)的物質(zhì)，常見(jiàn)的是H2CO3/NaHCO3，NaH2PO4/Na2HPO4這兩組

肺氣腫導(dǎo)致呼吸不暢，過(guò)多二氧化碳溶于血液無(wú)法排出，形成碳酸，使PH下降，血液呈弱酸性，但這不是主要原因，而且，因二氧化碳而導(dǎo)致的PH下降，本人認(rèn)為也很難說(shuō)明白調(diào)節(jié)，至少在高中階段講不清（碳酸和哪種緩沖物質(zhì)反映？）。我認(rèn)為是呼吸不暢導(dǎo)致的供氧不足，使細(xì)胞進(jìn)行輕微的無(wú)氧呼吸而產(chǎn)生乳酸進(jìn)入血液是主要原因。因此需要緩沖對(duì)血液PH進(jìn)行調(diào)節(jié)

緩沖對(duì)是由一種弱酸和一種強(qiáng)堿鹽組成的，其中弱酸可以中和堿性物質(zhì)，強(qiáng)堿鹽中和酸性物質(zhì)，利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理（所以我覺(jué)得1.題不是二氧化碳的問(wèn)題），緩沖對(duì)中碳酸，磷酸二氫鈉為酸性物質(zhì)，碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉為堿性物質(zhì)，這里并不是很重要，弄不懂也不必鉆牛角尖，等老師講了自然就明白了。希望可以幫到你

第一個(gè)，CO2不是鹽呀南寧高三家教影視編導(dǎo)一對(duì)一輔導(dǎo)中心地址

第二個(gè)氫氧化銅也不是鹽呀

第三個(gè)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)

鹽和鹽的溶液要發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物里一定有沉淀

龍圩區(qū)：CaSO4+Na2CO3=CaCO3（向下箭頭）+Na2SO4

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第一個(gè)是因?yàn)辂}酸是比碳酸強(qiáng)的酸，弱酸是不能造強(qiáng)酸的

第二個(gè)是因?yàn)闅溲趸~在液體中是沉淀的，和氯化鐵是不能反應(yīng)，并且氫氧化銅比氫氧化鐵穩(wěn)定

第三個(gè)和

第二個(gè)一樣的。鹽和鹽的反應(yīng)要看生成的東西有沒(méi)

想成為演員 要讀什么學(xué)校 要有什么樣的標(biāo)準(zhǔn)

2.涂鴉活動(dòng)中，貝貝筆下的盧老師奇丑無(wú)比，有同伴譏笑貝貝

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1 他說(shuō)ph變小了，即顯酸性，那肯定是拿個(gè)在水溶液中顯堿性的物質(zhì)來(lái)中和過(guò)多的酸， H2CO3由于是 碳酸，水中顯酸性，所以不可以， NAHCO3由于在水中HCO3- 離子 水解 產(chǎn)生 OH- 所以可以中和過(guò)多酸 本

3.42、某中學(xué)組織春游，老師事先已反復(fù)講了注意事項(xiàng)和要遵守的紀(jì)律

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