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2025-07-27 10:26:21廣西戴氏教育

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一到初三化學題

在一定條件下，反應物溶液中溶質的質量分數(shù)越大

原因看回答一 ZnCl2+H2SO4=ZnSO4+2HCl 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2（氣體）H2SO4反應了所以H2質量減少（因為鋅粒足量）

水

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

顯然是因為不能減少H2總質量而H2SO4又定量所以肯定不能和H2SO4反應，由題知反應物溶液中溶質的質量分數(shù)越大，反應速率越快所以加水后，H2SO4溶質質量分數(shù)減小

初三化學題目

t℃時，25g膽礬溶于71g水，恰好形成飽和溶液，則t℃時硫酸銅的

分析：膽礬溶于水，膽礬不是溶質，應是硫酸銅，；25g(CuSO4CuSO45H2O)100%=25g160250=16g25g膽礬中含水質量為：

20g

因為膽礬是5水硫酸銅當它溶于水的時候，其中的“5水”也要算如溶劑內

溶于時溶質是CuSO4，則CuSO4的質量為：

25克乘以膽礬中CuSO4的質量分數(shù)（25克160250=16克）

膽礬中5H2O的質量為：25克，16克=9克

則溶劑質量為：71克+9克=80克

所以溶解度為：

溶質質量溶劑質量100克=16克80克100克=20克

膽礬（CUSO45H2O）帶結晶水的硫酸銅，所以溶質其實是CUSO4

25g膽礬中含硫酸銅的質量為25g(CuSO4CuSO45H2O)100%

=25g160250=16g

25g膽礬中含水質量25g—16g=9g

溶質與溶劑的比即溶解度為(71+9)

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