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CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2,計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。解: CaCO3高溫CaO+ CO2↑ 100 56 200g x x/56=200g/100 解得x=112g 高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g .(08廣西貴港)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化鈣溶液,產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求:
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。解:設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。由圖可知生成的沉淀量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。Na2CO3+CaCl2 NaCl+CaCO3↓ 106 111 100 x y 3.0g x/106=y/111=3.0g/100 解得:x=3.18g , y=3.33g 則純堿中碳酸鈉的質量分數為:3.18g/3.3g 100%=96.3% 氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g 100%=15.0% 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100克氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克? 設需要氯x克,生成氯化氫氣體y克 H2 + CL2 = 2HCL 2 70 72 100 x y x=3500克,y=3600克 燃燒100克氫氣需要氯氣3500克,生成氯化氫氣體3600克。t℃時,將15g碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應。反應后是飽和溶液,溶質的質量分數為25%
(1)反應后所得溶液質量是多少
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數 解:設。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 15g Z X Y 列比例,解得,X=16.65g Y= 6.6g Z=10.95g 反應后所得溶液質量=16.65g/25%=66.6g 稀鹽酸中溶質的質量分數=10.95g/(66.6+6.6-15)=18.8%
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