最近大家可能也是在找關(guān)于欽南區(qū)附近戴氏高中英語(yǔ)1對(duì)1這類的相關(guān)內(nèi)容吧,小編也是在網(wǎng)上收集整理了很久如下內(nèi)容：欽南區(qū)附近戴氏高中英語(yǔ)1對(duì)1,內(nèi)容僅供參考哦。

中國(guó)廣西省欽州市欽南區(qū)金穗街50號(hào)

No.50， Jinsui Street， Qinnan District， Qinzhou City， Guangxi Province， China

欽南區(qū)附近戴氏高中英語(yǔ)1對(duì)1，欽南區(qū)附近戴氏高中英語(yǔ)1對(duì)1

高中化學(xué)必修一所有化學(xué)方程式及離子方程式及氧化還原反應(yīng)帶雙線橋

1、 硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓

3、 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭還原氧化銅：2CuO + C=高溫=2Cu + CO2↑

5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 =加熱=Na2O2 Cl2 +2Na=點(diǎn)燃= 2NaCl

6、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑

7、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na2O+O2 =加熱=2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

8、過(guò)氧化鈉的主要反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷、?。?Na2SO4+H2O

欽南區(qū)附近戴氏高中英語(yǔ)1對(duì)1

29、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)：Cl2 +H2 =點(diǎn)燃= 2HCl （或光照）3Cl2 +2P=點(diǎn)燃= 2PCl3 Cl2 +PCl3=點(diǎn)燃= PCl53Cl2 +2Fe =點(diǎn)燃=2FeCl3 Cl2 +2Na=點(diǎn)燃= 2NaCl Cl2+Cu =點(diǎn)燃=CuCl2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO2HClO = 2HCl + O2↑ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

10、鐵及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2Fe + 3Cl2=點(diǎn)燃= 2FeCl33Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4 Fe + S= FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3=加熱= Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3（紅色溶液） Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2C+O2（少量） =點(diǎn)燃= 2CO C+O2（足量） =點(diǎn)燃=CO2 C+CO2=高溫= 2CO C+H2O=高溫= CO+H2（生成水煤氣） C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O2=點(diǎn)燃= 2CO2 CO+CuO =加熱=Cu+CO23CO+Fe2O3=高溫= 2Fe+3CO2 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2（過(guò)量）=CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH-+ CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O2CO2（過(guò)量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2 + OH- == HCO3- CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制堿法） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

12、氮?dú)?、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：N2+3H2 ==2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg=點(diǎn)燃= Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2 ==4NO+6H2O NH3+HCl=NH4Cl（白煙） NH3 + H2O=NH3?H2ONH4+ + OH- NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl =NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3（濃）+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：S+H2== H2S S+Fe== FeS S+2Cu ==Cu2S S+O2 ==SO23S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH-== 2S2- + SO32- + 3H2O SO2 + 2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO32NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3-2SO2+O2== 2SO32H2SO4（濃）+C== CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）+Cu ==CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：4Al+3O2== 2Al2O3（純氧）2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O3（熔融）== 3O2↑ + 4Al2Al(OH)3== Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 擴(kuò)展資料 化學(xué)方程式配平方法

一、最小公倍數(shù)法 這種方法適合于常