校學(xué)生人數(shù)的十六分之三六年級(jí)占全校學(xué)生人數(shù)的四分之一六年級(jí)有

全校有48(316)=256人六年級(jí)有25614=64人

64人，戴氏高考中心

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用方程解：316X=48 X=

14=64

算式解：48(316)14=64，高三一對(duì)一家教

戴氏補(bǔ)課怎樣收費(fèi)高三

全校學(xué)生人數(shù)是單位1，求單位1用除法，48除以16分之3等于256，不求單位1用乘法，256乘四分之一等于，戴氏教育補(bǔ)課多少錢(qián)

高三數(shù)學(xué)家教

全校學(xué)生人數(shù)：48除以十六分之三，得256人

六年級(jí)人數(shù)：256乘以四分之一，戴氏高考中心電話

48除以16分之3乘4分之，2020年高考時(shí)間倒計(jì)時(shí)

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48÷十六分之三四分之一，戴氏教育高考

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四十八除以十六分之三等于256人，256乘四分之一等于64人

數(shù)學(xué)題求解？

(

2=

解：設(shè)幾年后兩個(gè)的年齡之和是50歲.

(16+X)+(8+X)=50

X=13

解：設(shè)X年之后兩個(gè)的年齡和是50歲

(16+X)+(8+X)=50

24+2X=50

2X=26

X=13

所以13年之后兩個(gè)的年齡和是50歲

好笨啊你

的13多2人，這兩個(gè)班人數(shù)總合共占全年級(jí)的57，六年級(jí)有多少學(xué)生

(46+2)(57-13)=126六年級(jí)有126學(xué)生

現(xiàn)在高三一對(duì)一家教一般價(jià)位是多少

那要看你輔導(dǎo)幾個(gè)學(xué)科，還有輔導(dǎo)多長(zhǎng)時(shí)間，一般一次兩個(gè)小時(shí)，大約要300元。

沒(méi)有那么高了，初中在左右了，可以在

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高中生物必修三

會(huì)使內(nèi)環(huán)境的pH變小，此時(shí)直接起調(diào)節(jié)作用的

你可以聯(lián)系一下酸堿中和來(lái)想想。生物考試應(yīng)該不會(huì)考得太難，因?yàn)榭嫉倪@么深入的話那就成了化學(xué)考試了。

你看的應(yīng)該是必修三吧，這部分內(nèi)容不是很難，基本上課上聽(tīng)聽(tīng)就會(huì)的。

緩沖對(duì)是血液中對(duì)酸堿度調(diào)節(jié)的物質(zhì)，常見(jiàn)的是H2CO3NaHCO3，NaH2PO4Na2HPO4這兩組

肺氣腫導(dǎo)致呼吸不暢，過(guò)多二氧化碳溶于血液無(wú)法排出，形成碳酸，使PH下降，血液呈弱酸性，但這不是主要原因，而且，因二氧化碳而導(dǎo)致的PH下降，本人認(rèn)為也很難說(shuō)明白調(diào)節(jié)，至少在高中階段講不清（碳酸和哪種緩沖物質(zhì)反映？）。因此需要緩沖對(duì)血液PH進(jìn)行調(diào)節(jié)。

緩沖對(duì)是由一種弱酸和一種強(qiáng)堿鹽組成的，其中弱酸可以中和堿性物質(zhì)，強(qiáng)堿鹽中和酸性物質(zhì)，利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理（），緩沖對(duì)中碳酸，磷酸二氫鈉為酸性物質(zhì)，碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉為堿性物質(zhì)，這里并不是很重要，弄不懂也不必鉆牛角尖，等老師講了自然就明白了。

所以對(duì)應(yīng)其緩沖對(duì)，來(lái)調(diào)節(jié)。

第二題，碳酸氫根其對(duì)應(yīng)的碳酸就是弱酸啊，這里的弱酸所指的就是其全化學(xué)式的那種形式。

血液緩沖體系及其作用

血漿中三對(duì)緩沖對(duì)：NaHCO3H2CO3Na2HPO4NaH2PO4Na，PrH，Pr。

紅細(xì)胞中緩沖對(duì)有：KHCO3H2CO3K2HPO4KH2PO4KHbHHb和KHbO2HHbO2。

上述七對(duì)緩沖對(duì)，實(shí)際上是三個(gè)體系即碳酸氫鹽緩沖體系、磷酸鹽緩沖體系和蛋白質(zhì)（包括Hb、HbO2）緩沖體系。這些緩沖對(duì)中，血漿中以碳酸氫鹽緩沖體系最為重要，紅細(xì)胞中以Hb、HbO2緩沖體系最為重要。

碳酸氫鹽緩沖對(duì)所以重要，是因?yàn)槠浜慷?，緩沖能力量大，NaHCO3是體內(nèi)緩沖因定性酸的主要物質(zhì)。緩沖結(jié)果，較強(qiáng)的固定性酸變成揮發(fā)性酸，易于從肺排出，同時(shí)正常情況下NaHCO3H2CO3的比值（201），當(dāng)NaHCO3H2CO3比值改變時(shí)，pH值隨之發(fā)生變化。

最后的，緩沖的機(jī)理就是一個(gè)化學(xué)的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)兩端是存在著調(diào)節(jié)的物質(zhì)，和與PH有關(guān)的離子，這樣，一端物質(zhì)濃度或者ph改變則向另一方發(fā)生化學(xué)平衡轉(zhuǎn)移，從而達(dá)到降低其效果的目的，也就是緩沖

1 他說(shuō)ph變小了，即顯酸性，那肯定是拿個(gè)在水溶液中顯堿性的物質(zhì)來(lái)中和過(guò)多的酸，H2CO3由于是 碳酸，水中顯酸性，所以不可以，NAHCO3由于在水中HCO3，離子產(chǎn)生 OH，所以可以中和過(guò)多酸

碳酸氫根離子水解生成了氫氧根離子，顯堿性

Na2HPO4NaHCO3 都為強(qiáng)堿弱酸鹽。水解顯堿性

這你高3化學(xué)會(huì)學(xué)的

廢話講那么多。

高中范圍內(nèi)血液的緩沖對(duì)有NaHCO3H2CO3所以選D。D不是一對(duì)緩沖對(duì)，而是兩個(gè)緩沖對(duì)在題目條件下起作用的物質(zhì)