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(1)A

氯化銨是強酸弱堿鹽，所以溶液呈酸性，H>OH，氯離子不水解而銨根離子要水解，故氯離子濃度大于銨根離子，A正確

(2)A

設CO32-是xmol，HCO3-是0.8-xmol，根據(jù)電荷守恒有，1=x 2+(0.8-x) 1

解得，x=0.2mol，故CO32-：HCO3-=1：3

(3)D

在反應后形成的溶液中，酸堿性無法判斷，但是醋酸根是可以判斷的，醋酸根主要存在于醋酸鈉和醋酸中，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，D正確（因為是等體積混合，所以，AC的濃度會降為原來的一半）

(4)A B

由題目條件可知，醋酸的電離大于水解，故A正確，C錯誤；根據(jù)醋酸的量守恒，B正確；根據(jù)電荷守恒，可知D中兩種離子的電荷等于溶液中鈉離子和氫離子濃度之和，那應該比0.1mol/L稍微大一點點

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個人意見

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