戴氏高考培訓(xùn)中心，高二年級(jí)化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

3.高二年級(jí)化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

1、親電取代反應(yīng) 芳香烴圖冊(cè)主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是

銀海區(qū)戴氏教育高3化學(xué)1對(duì)1

銀海區(qū)戴氏教育高3化學(xué)1對(duì)1，高中化學(xué)必修三重要考點(diǎn)總結(jié)大全

3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差

(1)共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)

(2)鍵的極性： 極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏。非極性鍵

專門的高三復(fù)讀學(xué)校，高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃XX或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組銀海屬進(jìn)一步反應(yīng)

高二選修一化學(xué)筆記

2.高二選修一化學(xué)筆記 篇二 單質(zhì)硅(Si)：

(1)物理性質(zhì)：有金屬銀海的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大

興寧區(qū)戴氏教育高3化學(xué)1對(duì)1

(2)化學(xué)性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F

2、HF和NaOH溶液反應(yīng)

高二化學(xué)的教案

1、通過(guò)制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)；

2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì)；

3、類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程 前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍

高三上冊(cè)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納

(1)溴乙烷的水解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀XX溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

高中化學(xué)一對(duì)一補(bǔ)課一般多少錢

具體價(jià)格會(huì)根據(jù)所在城市、路程遠(yuǎn)近、課程的難易程度、家教時(shí)間等客觀因素會(huì)有所浮動(dòng)，但不會(huì)有太大變化?！竞灱s教師】

（1）學(xué)前~五年級(jí)：90-140/小時(shí)

（2）六~八年級(jí)：100-150/小時(shí)

（3）九~高二年級(jí)：120-180