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【實驗設計】

（1）石蕊遇酸性溶液會變紅，稀硝酸溶液呈酸性所以石蕊會變紅；

（2）H2是氫氣的化學式；【猜想與分析】

（1）設計一個干凈的試管進行對比試驗，從而確定是否是雜質影響了溶液顏色的變化，其操作為：取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液.觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗）；

（2）依據氮元素某些氣態(tài)物質的物理性質可知：①氨氣極易溶于水，且不易被氧化，所以該氣體不可能是氨氣；②由于氮氣化學性質很穩(wěn)定，所以常溫下N2在空氣中不能氧化成NO；③依據題干中的信息可知該反應的反應物是一氧化氮和氧氣產物是二氧化氮，其方程式為：2NO+O2=2NO2.【實驗探究】由題干信息可知反應物是銅與硝酸與生成物是硝酸銅一氧化氮和水，設該方程式中銅與硝酸的化學計量數分別為x、y，則有64x63y=821，可得xy=38，據此的此反應的方程是3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O；【交流與反思】依據銅的金屬活動性可知銅的活動性在氫后，所以不會與鹽酸反應生成氫氣，但由于硝酸具有強氧化性，所以能與銅反應生成一氧化氮等物質；故答案為：【實驗設計】

（1）紅

（2）氫氣.【猜想與分析】

（1）取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液.觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗）

（2）①NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中.且在常溫下NH3不易被氧化成NO2.②N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2.③2NO+O2=2NO2.【實驗探究】3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O.【交流與反思】銅不與稀HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫.而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等物質.