廣西戴氏教育 來源：互聯(lián)網(wǎng) 時間:2021-05-11 05:08:01 點擊：1次
初中化學計算題的解題方法是什么?在化學的學習中后面的題目基本上都是需要計算的，但是從整體上來看同學們的得分率普遍不高，這就需要同學們在平時的練習中加強計算題方面的練習了，在接下來的時間中我們就來學習關(guān)于化學計算題的相關(guān)解題方法，想要報考初中化學一對一的學生現(xiàn)在就來看看秦學教育，可以幫助學生提高化學計算題的正確率，同時學生們也是可以了解到更多的關(guān)于計算題的解題方法。
初中化學計算題解題方法
解計算題一定用到以下三個知識點:
一、質(zhì)量守恒定律
1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：
“五個不變”是指反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變,元素種類不變,原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變;
“兩個一定改變”是指物質(zhì)種類一定改變和構(gòu)成物質(zhì)的分子一定改變;
“一個可能改變”是指分子總質(zhì)量可能改變
2 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：
(1) 說明化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物;
(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
(3) 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：
(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化;
(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒;
(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學方程式
1. 化學方程式的書寫步驟
(1) 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學式
(2) 配：配平化學方程式
(3) 注：注明反應(yīng)條件
(4) 標：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).
若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。
2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟
(1) 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2) 方：正確書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式
(3) 列：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4) 解：列出比例式，求解
(5) 答：簡要的寫出答案
3、有關(guān)化學方程式計算的常用公式
(1)氣體密度(標準狀況下)的計算式
(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式
某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(3)由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式
(5)混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式
(6)產(chǎn)率、利用率的計算式
原料損耗率%=1-原料利用率(轉(zhuǎn)化率)
4、化學方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行;
遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計算
1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
溶質(zhì)質(zhì)量
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=—————————×100%
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
=————————— ×100%
溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量
公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ———————— ×100%
溶液體積(V)×溶液密度(p)
公式三：溶液稀釋的計算
m1×w1= m 2×w2
m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量;
w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
2. 有關(guān)溶液與化學反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題，
如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：
(1)、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。
(2)、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物(或固體，或溶液)的質(zhì)量-沉淀(或氣體、或雜質(zhì))的質(zhì)量。
秦學教育初中化學一對一在化學教學方面還是非常有實力的，關(guān)于化學計算題同學們都學會了嗎?
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