2017-2018學年度下學期南寧八中高二年級開學考化學(理科)試卷2

    命題人：高二化學備課組 審題人：高二化學備課組

    第Ⅰ卷

    一 、選擇題(每小題只有一個答案，每題3分，共48分)

    A.能量最低原理 B. 泡利原理

    C.原子軌道構造原理 D. 洪特規(guī)則

    3. 下列說法不正確的是( )

    A.ⅠA元素的第一電離能從上到下逐漸減小，ⅦA元素的電負性從上到下逐漸增大

    B.電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度

    C.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

    D.對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

    4. 以下各式表示的能級能量順序不正確的是( )

    A.E(4p)>E(3p)>E(2p) B.E(4s)>E(3d)>E(3p)

    C.E(4f)>E(4d)>E(3d) D.E(5s)>E(4p)>E(4s)

    5. 下列比較中不正確的是( )

    A.熔點：Si3N4 > NaCl > SiI4 B.沸點：NH3 > PH3 > AsH3

    C.酸性： H2SO4> H3PO4 > H4SiO4 D.堿性： NaOH > Mg(OH)2>Al(OH)3

    6. 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為( )

    A.1 B.3 C.4 D.6

    7. 有關晶體的敘述中正確的是( )

    A.在SiO2晶體結構中，每個硅原子與2個氧原子直接連接

    B.在12 g金剛石中，含C—C共價鍵個數(shù)為4NA

    C.金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C-C鍵的鍵能小于Si—Si鍵

    D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12

    8. 下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 ( )

    A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解 C.干冰升華 D.二氧化硅熔化

    9. 已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列正確的是( )

    A.質(zhì)子數(shù)：c>b B.離子的還原性：Y2->Z-

    C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D.原子半徑：X

    10. 已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是( )

    A.由極性鍵構成的極性分子

    B.由極性鍵構成的非極性分子

    C.由非極性鍵構成的極性分子

    D.BeCl2中Be采取sp2雜化

    11. 下列說法中正確的是( )

    A.六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高

    B.構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

    C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低

    D.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

    12.下列關于雜化軌道的敘述不正確的是( )

    A.AA.雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未成鍵的孤電子對

    B.雜化軌道理論是為了解釋分子的立體構型提出的理論

    C.NH3 中N的雜化軌道是由N的3個P軌道與H的1個S軌道雜化而成的

    D.分子中的中心原子通過sp3 雜化軌道成鍵時，該分子不一定是四面體構型

    13. 關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是( )

    A.配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9

    B.中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+

    C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2

    D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

    14. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于的區(qū)、周期和族為( )

    A.p區(qū)、第5周期、IB族 B.ds區(qū)、第5周期、IB族

    C.d區(qū)、第4周期、IA族 D.ds區(qū)、第5周期、IA族

    15. 某種電容是使用TCNQ作為陰極的有機半導體電容,在高溫時容易揮發(fā)出劇毒的氰氣，又知氰氣的分子式為(CN)2,結構式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似。下列說法正確的是( )

    A.分子中的共價鍵都是極性鍵

    B.分子中的N≡C鍵長大于C一C鍵長

    C.分子中含有σ鍵和π鍵都是4個

    D.它與水反應可以生成兩種酸

    16.下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較,不正確的是( )

    A.硬度: MgO>CaO>BaO B.晶格能: NaF>NaCl>NaBr

    C.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D.熔點: NaF>MgF2>AlF3

    第II卷

    二、填空題(每空2分，共52分)

    17.(12分)A、B、C都是短周期元素，A元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半， A、B同主族，B、C同周期，且C的電負性在本周期中最大。請回答：

    (1)A是____ (用元素名稱表示)，C原子的價電子排布式________。

    (2)A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________ ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______(用化學式表示)。

    (3)A和C能組成一種常見溶劑的結構式是________，該分子的空間構型是_______。

    18.(14分)氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題：

    (1)氮原子最外層的電子排布圖____________________________________________。

    (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是___________________________。

    (3)寫出一種與N2互為等電子體的分子_________。

    (4)肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

    ①NH3分子的空間構型是________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是__________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4===3N2+4H2O，若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。

    ③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)存在______。(填標號)

    a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

    19.(14分)根據(jù)下面圖示回答問題:

    (1)A圖是某離子化合物的晶胞,陽離子位于中間,陰離子位于8個頂點,該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是_________。

    (2)B圖表示構成NaCl晶體的一個晶胞,通過想象與推理,可確定一個NaCl晶胞中含Na+的個數(shù)為_________;若晶胞的邊長是a cm，則該晶體的密度是______g/cm3。(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

    (3)若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結構如C圖,其化學式為_________。

    (4)石墨晶體結構如D圖所示,每一層由無數(shù)個正六邊形構成,則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)的比為________。

    (5)原子晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體,如E圖。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個頂角上各有1個原子。試觀察該圖,推斷這個基本結構單元所含硼原子個數(shù)、B-B鍵的個數(shù)分別為_________、_________。

    20.(12分)A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中有2個未成對電子,B是地殼中含量最多的元素,C是短周期中最活潑的金屬元素,D與C可形成CD型離子化合物,E的基態(tài)3d軌道上有2個電子。請回答下列問題:

    (1)E的基態(tài)原子電子排布式為________ 。

    (2)AB2分子中,A的雜化類型為________，鍵角為________。

    (3)B的氫化物與D的氫化物的沸點較高的是_______(用化學式表示)，原因是___________ __________。

    (4)E與B形成的一種橙紅色晶體EB2 ,ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料。取上述橙紅色晶體,放在電爐中,通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱,可制得ED4 ,同時產(chǎn)生一種造成溫室效應的氣體,寫出反應的化學方程式_______________。